Question

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是      （    ）

A. 气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B. 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

C. 反应中共消耗锌97.5g

D. 反应中共转移电子1.5mol

Answer

D

【解析】

试题分析：共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/22.4=0.75mol，设生成SO2物质的量为x，氢气为y ，代入方程式： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

   2mol         1mol           1mol    1mol

   2x           x              y        y

可得2x+y=1.35     x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol

所以A、B对；消耗锌为65×(x+y)=65×0.75=48.75g，C错；转移电子2×(x+y)=1.5mol，D对。

考点：物质的量的计算