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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

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A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A选项中氢氧化钠也会吸收氯气。B中氯化铵晶体受热不稳定，生成氨气和绿化器气体。C中纯碱为粉末状的晶体，所以用蜂窝板不能盛装。D选项可行。 考点：常见化学物质的性质，简单化学实验装置。
推荐试题

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

A．最外层有6个电子

B．该元素为过渡元素

C．最高化合价为＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

 

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

 

“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

 

（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的         沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是          。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作        。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为           。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                 。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为         。

A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

 

（14分）我国制碱工业的先驱6ec8aac122bd4f6e侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

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（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。

C装置中稀硫酸的作用为                         。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

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参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

                装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为       。