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（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

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（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                    。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             

                                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                                       。

 

答案：
（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （3）①酸   ②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 【解析】 试题分析：首先观察X和A反应生成B和Y，X、Y是常见金属，而A、B是氧化物，那么此反应就是铝热反应。则X是铝，A氧化铁。所以（1）的方程式可以写出来。（2）若试剂1是氢氧化钠，此反应则为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、水的反应。（3）①若试剂1是稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成C为硫酸铝，溶液呈酸性，因为C为强酸弱碱盐，发生水解显酸性。②E为硫酸亚铁，根据元素守恒，则反应还生成了硫酸钠，配平方程式即可。 考点：铝热反应，铝的化学性质，铁的化学性质
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（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断B.  E的化学式：B       ； E       。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

（3）写出③、④的离子方程式：③               ；④              。

 

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

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下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+    B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g              D．V＝448

 

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

 

已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均能溶于水

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al