Question

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                   ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                         （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：             ＞            （填写元素符号），原因                               。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为            ，B的结构式为                 。

（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                       ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1    B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1                     D．－241．8 kJ·mol^－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                    ；由R生成Q的化学方程式：                                。

Answer

（1）；第3周期第ⅢA族；Al >C >N >O >H；N；O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。

（2）三角锥型         

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4 ；H2SeO4；B

（4）Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑   [或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑]

2Al(OH)3Al2O3 + 2H2O。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为H，Y为C，Z为N，L为O，M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N为Se。由于N原子2p电子排布为半充满状态比O原子2p电子排布为非半充满状态稳定，所以第一电离能N>O。O、S、Se、Te四个元素中，非金属性越强，气态氢化物越稳定，放出的热量越多，所以生成H2Se的反应热应该是为B。Al做阳极，石墨做阴极点解NaHCO3溶液，阳极发生的反应为Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑，因此R为Al(OH)3，Q为Al2O3。

考点：物质结构