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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

 

答案：
A 【解析】 试题分析：NH3·H2O是弱电解质，1L0.1mol•L-1的氨水不能电离出0.1NA个OH-，B项错误；CCl4为液体，22.4L CCl4含有的分子数大于NA个，C项错误；1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D项错误。答案选A。 考点：阿伏伽德罗常数
推荐试题

(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有

关实验：

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（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前                                                         ；

打开活塞a之后                                                         。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                   (填化学式)。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用        作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                   ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为              mol(用含a、b的表达式来表示)。

 

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

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已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________

(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)

_________________________________________________________________

(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．

A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

 

(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液                    B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳                            D．硫氰化钾溶液

请判断      （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

 

选用试剂

实验现象

第一种方法

 

 

第二种方法

 

 

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：        ；理由：                                                        。

 

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。

第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O

（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

第一阶段：                                                                   。

第二阶段：                                                                   。

（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系

                                                                               

                                                                             

                                                                             。

（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

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(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．