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下列方程式中不正确的是

A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O

 

答案：
C 【解析】 试题分析：氢氧化钡与稀硫酸的反应除了Ba2+与SO42-反应以外，H+和OH-也要发生反应，所以反应方程式为2OH-+Ba2＋＋2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。所以选C。 考点：离子反应方程式
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在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

A、Fe3+             B、Fe2+           C、Cu2+           D、H+

 

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法错误的是

A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

 

某温度下，反应2NO26ec8aac122bd4f6eN2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2   

D．保持容器的容积不变，升高了温度

 

下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

6ec8aac122bd4f6e

选项

A

B

C

D

c(X)/mol·L－1

0.035

0.070

0.03

0.06

c(Y)/mol·L－1

0.070

0.035

0.06

0.03

 

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是6ec8aac122bd4f6e