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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是6ec8aac122bd4f6e

 

答案：
A 【解析】 试题分析： 正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。 考点： 化学平衡移动
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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

 

pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的

①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。

A．②③⑤⑥　　       B．③④⑥　　    C．②③⑤   　       D．③④⑤

 

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图  所示。下列叙述中不正确的是

6ec8aac122bd4f6e 

A．MOH是一种弱碱             B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x点，ROH完全电离       D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

 

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 6ec8aac122bd4f6e2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号

起始时各物质物质的量（mol）

达平衡时体系能量的变化

   X2

  Y2

XY3

①

1

3

0

放热 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

某温度下，H2(g)＋CO2(g) 6ec8aac122bd4f6eH2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 

B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢