下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④... _满分5

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

答案：

D 【解析】试题分析：①说明水解显碱性，正确；①只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③不能说明；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。考点：考查弱电解质的判断

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已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－¹²，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－¹¹。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成MgF₂

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = —571.6 kJ· mol^—1

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g) △H = －283 kJ· mol^—1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________ ______。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正 V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。

（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率

A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

有机化学中常用¹⁸O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式：

已知反应: KClO₃+ 6HCl = KCl + 3Cl₂+ 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .