Question

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成MgF₂

Answer

A

【解析】

试题分析：加入氯化铵后NH4＋能结合氢氧化镁电离出的OH－，所以促进溶解平衡c（Mg2+）增大，A正确；由于二者的化学式组成相似，所以根据溶度积常数可知，前者c（Mg2+）小，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，C不正确；只要溶液中镁离子和氟离子的浓度幂之积大于溶度积常数，就可以生成MgF2，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D不正确，答案选A。

考点：考查溶解平衡和溶度积常数的有关判断