Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________                             ______。

（2）在图上所示的三个时刻中，       （填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正       V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=           。

（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变         （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率               

A．升高温度   B．降低压强   C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小

Answer

（1）2NM （2）t3     =          2﹕1     （3）能     （4）AD

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2NM。

（2）根据图像可判断，t1、t2时物质的浓度还是再变化的，反应没有达到平衡状态。而t3时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此此时V正＝V逆。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=2︰1。

（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是体积减小的，所以在反应过程中，压强也是减小，则当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。

（4）升高温度或最大压强都可以加快反应速率，因此选项AD正确，B和C是降低反应速率的，答案选AD。

考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断以及外界条件对反应速率的影响