A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________
________。
答案：
(1)三 IA (2) (3)H2O OH－ (4)共价键
(5)Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O
【解析】
试题分析：A是相对原子质量最小的元素，则A是氢原素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，因此D是Cl。E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，所以E是氮元素。
（1）钠元素的原子序数是11，所以位于第二周期第IA族。
（2）氯元素的原子序数是17，则其原子结构示意图为。
（3）E的氢化物是NH3，所以与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子可以是CH4、H2O等。而离子可以是OH－、Mg2＋等。
（4）A与C形成的化合物是HF，含有极性键。
（5）氯气溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用等