Question

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

Answer

 C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝－1.90kJ/mol；石墨；

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（金刚石、s）＝C（石墨、s），所以该反应的反应热△H＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。根据热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨的，所以石墨比金刚石稳定；设金刚石和石墨的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol。根据热化学方程式可知，395.41kJ/mol×x＋393.51kJ/mol×y＝QkJ，解得x︰y＝。

考点：考查反应热的有关计算以及热化学方程式的书写