Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===1/2H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①          B．④         C．②③④           D．①②③

Answer

C

【解析】

试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，即②中ΔH前者大于后者；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，因此ΔH前者大于后者，答案选C。

考点：考查反应热的大小比较