Question

对于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（    ）

A．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂    B． 恒容密闭容器中总压强不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等      D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

Answer

B

【解析】

试题分析： 可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成1molN2，为逆反应，同时消耗3molH2，为正反应，且v（正）=v（逆），A是平衡状态；反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。

考点：化学平衡状态的标志