（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图
；其中元素W在周期表中的位置
。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：
。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式
（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论
。
答案：
（10分）（1）（1分） 第三周期第ⅦA族 （1分）
（2）（1分）
（3）Na＞Al＞Cl＞N （1分） （4）Cl2+ 2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O （2分）
（5）NH3、NH4+、NH2－ （2分）
（6）Na （1分） Na与水反应要比Al剧烈 （1分）（其它合理答案也可）
【解析】
试题分析：Z的原子次外层的电子数为2，最高价是＋5价，所以Z是氮元素。核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大，且W、X原子次外层电子数为8，所以根据其最高价可知，W是氯元素，X是Na，则Y是Al。
（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA族。
（2）钠在空气中生成氧化钠，含有离子键的离子化合物，所以其形成过程是
。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl＞N。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2+ 2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O。
（5）氮元素和氢元素形成的10电子微粒有NH3、NH4+、NH2－等。
（6）由于钠极易和水生成氢气和氢氧化钠，而A和水是不反应的，所以钠的金属性强于铝的金属性。
考点：考查元素周期表的结构、电子式的书写、元素周期律的应用等