现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3— ③CO2＋H2O＋ClO

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A．CO₃^2—与H^＋、Ca²^＋不能大量共存 B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一种强酸 D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

答案：

C 【解析】试卷分析：根据反应①可知CO与H＋、Ca2＋不能大量共存。根据反应③④可知H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱。根据②③可知H2CO3、HClO都属于弱酸。根据④可知，H2SO3属于弱酸。答案选C。考点：酸性的强弱

推荐试题

下列离子方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO₃^—＋2Na₂O₂===2SO₃^2—＋O₂↑＋4Na^＋＋H₂O

B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^—＋Ca²^＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．强碱性溶液中：K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄^2—

B．含有0.1 mol·L^－¹Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^—

C．含有0.1 mol·L^－¹Ca²^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2—、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^—、SO₄^2—

下列叙述正确的是（）

A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质

B. SO₃溶入水后得到的水溶液导电，所以SO₃是电解质

C. BaSO₄在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质

D. H₃PO₄晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质

将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小 B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大

pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）

A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较