Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

Answer

C

【解析】试题分析：从图像可知X的起始物质的量为1.2mol，Y的起始物质的量为1mol，Z的起始物质的量为0mol，在10s达到平衡状态，在平衡状态时X的物质的量为0.41mol，Y的物质的量为0.21mol，Z的物质的量为1.58mol由此可知X、Y为反应物，Z为生成物。X从反应开始到平衡物质的量的变化量为0.79mol，Y从反应开始到平衡物质的量的变化量为0.79mol，Z从反应开始到平衡物质的量的变化量为1.58mol，我们知道物质的量之比等于计量系数之比，由此可得到方程X+Y2Z,故D错，根据可知，，故A、B错误。Y的转化率=。故C正确。

考点：化学反应速率的计算