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已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A. H2O（g）=2H­2（g）+O2（g） △H＝+242kJ/mol

B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H＝－484kJ/mol

C. H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g） △H＝+242kJ/mol

D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H＝+484kJ/mol

 

答案：
A 【解析】试题分析：根据生成水蒸气所以水为气体，则排除B，因为氢气燃烧是放热反应，所以氢气为反应物的反应热应为负值，所以选A，反向为正值 考点：反应热的计算
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

A. H2（g）    B. CO（g）    C. C8H18（l）    D. CH4（g）

 

已知：；

；

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A. 2:3.25       B. 12:3.25    C. 1:1     D. 393.5:241.8

 

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）                                     

A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol

 

下列说法正确的是（     ）

A. 活化分子碰撞即发生化学反应。

B. 某一反应的活化分子的百分数是个定值。

C. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。

D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。

 

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为