(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作:
(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g
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已给仪器
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除已给仪器外还需要的其他仪器
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烧杯、托盘天平、药匙
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(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
答案:
(9分)(1)每空1分
石蕊试纸检验气体
容量瓶
集气瓶收集氨气
用蒸馏水润湿
检查是否漏水
干燥集气瓶
(2)(每空2分)
应称量NaOH的质量/g
已给仪器
除已给仪器外还需要的其他仪器
4.0
烧杯、托盘天平、药匙
500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、(量筒)
(3)C(2分)
【解析】
试题分析:(1)石蕊试纸检验气体的性质之前试纸应该是用蒸馏水润湿;容量瓶再使用之前应该首先检查是否漏水;氨气极易溶于水,所以收集氨气的集气瓶必须是干燥的。
(2)配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g;溶解和转移液体时都需要玻璃棒,定容还需要胶头滴管,而容量瓶则需要500ml的,另外还有量取蒸馏水的量筒。
(3)根据c=n/V可知,如果称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长,由于氢氧化钠极易吸水,所以导致溶质的质量减少,浓度偏低;选用的容量瓶内有少量的蒸馏水,则没有影响;氢氧化钠溶解是放热的,所以在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中,则溶液体积偏少,浓度偏高。在定容时仰视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液体积偏多,浓度偏低,答案选C。
考点:考查常见的基本实验操作和有关误差分析