Question

（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

HCOOH

.

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关      b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为                              ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                             _________________________________________________________；

②写出有关反应的化学方程式                                          。

Answer

（14分）

（1）

(2)样品粉末逐渐变为红色 （2分）     CO、 CO2  （2分）（写对一个给1分）

（3）c a b  （2\分）（错任一处不得分）

（4）80%（2分）

（5）①将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算（2分）（用浓硫酸得0分，浓硫酸没稀释，但知道用稀硫酸扣1分，操作正确1分，不写计算也给分）      ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）

【解析】

试题分析：首先要明确实验目的：制取一氧化碳，测定铜的含量，围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。

（1）利用图中所示装置制取CO，并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的，反应物为HCOOH和浓硫酸，注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂，HCOOH脱水得到CO；

（2）右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质；

（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了；

（4）由氧化铜变为铜产生质量差，可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g，

则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%；

（5）用所给试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案，可用硫酸反应掉氧化铜，过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。

考点：考查实验分析能力和相关计算能力、实验设计能力。