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铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

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A．放电时，N为负极，其电极反应式为：  PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

 

答案：
D 【解析】 试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，A不正确，负极电极反应式应该是 Pb+SO42――2e－＝PbSO4；放电时消耗硫酸，其浓度降低，B不正确；充电相当于电解，阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式是PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+SO42－+4H+，C不正确，充电是正极和电源的正极相连，负极和电源的负极相连，D正确，答案选D。 考点：考查蓄电池的有关判断
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下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+ H2O 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e H3O++ S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+

C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

 

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，

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则X、Y可能是       

 ①C、CO  ②AlCl3、Al(OH)3  ③N2、NO  ④S、SO2

A．①②        B．②③      C．③④         D．①②④．

 

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

 

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O

D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

 

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

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A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现