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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA

D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA

 

答案：
B 【解析】 试题分析：A不正确，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，二者不可能完全相同；氦气是1个原子构成的，B正确；50g 98%的浓硫酸的物质的量是50g×98％÷98g/mol＝0.5mol，含有2mol氧原子。但由于溶剂水中还含有氧原子，C不正确；28.6gNa2CO3·10H2O晶体的物质的量是0.1mol，但溶于水后CO32－水解，所以溶液中含CO32－的数目小于0.1 NA，D不正确，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
推荐试题

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

下列说法不正确的是

A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中

D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸

 

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3              B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1<△H2＝△H3        D．△H1＝△H2＜△H3

 

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（  ）

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。

使溶液褪色的气体是乙烯

D

向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊  

析出了NaHCO3

 

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，

6ec8aac122bd4f6e

则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（  ）

A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2