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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是(  )

A.△H1>△H2>△H3              B.△H1<△H2<△H3

C.△H1<△H2=△H3        D.△H1=△H2<△H3

 

答案:
C 【解析】 试题分析:中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热,但放热越多,△H越小,因此答案选C。 考点:考查反应热的大小比较
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