微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ... _满分5

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

答案：

C 【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D不正确；A不正确，在使用过程中，电池负极区溶液的碱性降低；B不正确，使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，答案选C。考点：考查原电池的有关判断

推荐试题

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

A．a＝3 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

热分解反应：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大

C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄ + Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④ 　　B． ②③④⑤ 　　C．①③④ D．①②③④