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下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S                                  ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl-

③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半径:O>Mg>Na

A.①③                               B.①④                        C.②④                        D.②③

 

答案:
D 【解析】 试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①不正确,应该是HF>H2O>H2S;④不正确,原子半径应该是O<Mg<Na,其余选项都是正确的,答案选D。 考点:考查元素周期律的有关应用
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(12分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)6ec8aac122bd4f6e2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化如图所示。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:

NO2(g)+SO2(g)6ec8aac122bd4f6e SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比6ec8aac122bd4f6e置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是         

A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应         

A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小