Question

（16分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是           。

（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是          （填序号，下同），可能大量共存的是          。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是         （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是           。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋2H₂↑

D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                             ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为          。

（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是            ；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过              mol。

Answer

（16分）（1）   （1分） （2）③；①②    （3）CD；AB  

 （4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O   电子数1．204×1026（1分）

（5）①2×10-4mol·L -1    ②1×10-4mol

【解析】

试题分析：（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式是H2O＋H2OH3O＋＋OH－，所以阳离子的电子式是。

（2）由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Al3+、Mg2+、HCO3-不能大量共存。所以一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是①②。

（3）在氧化还原反应中物质所含元素化合价升高的是还原剂，物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB。

（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气在负极通入。由于电解质溶液显碱性，因此在氢氧燃料电池中负极的电极反应式为2H2+4OH-－4e-＝4H2O。1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以转移100mol×2＝200mol电子，其个数是1.204×1026。

（5）①镁离子的最大值是4.8mg/L，所以其浓度就是0.0048÷24＝2×10-4mol·L -1。

②根据标签可知，一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过0.0192g/L×0.5L÷96g/mol＝1×10-4mol。

考点：考查水的电离、离子共存、氧化剂和还原剂的判断及物质的量的有关计算等