返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL       B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL          D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

 

答案：
C 【解析】 试题分析：硫酸的浓度越大，溶液的密度也是越大的。所以根据可知，如果ω1=2ω2，则C1>2C2，V=50mL；如果C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL，所以答案选C。 考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算
推荐试题

某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5mol／L，则C(Al3+)为

A．0.5 mol／L      B.  l mol／L   C．2 mol／L    D．3mol／L

 

下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．②④                         B．①②                        C．①③                    D．①③④

 

下列离子方程式书写正确的是

A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O

 

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

 

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

6ec8aac122bd4f6e

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是             。

（2）若装置中缺B，其后果是                                              。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是               。

（4）C装置的作用是                  ；E中a仪器所起的作用是              。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是                   。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是               。