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某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5mol／L，则C(Al3+)为

A．0.5 mol／L      B.  l mol／L   C．2 mol／L    D．3mol／L

 

答案：
B 【解析】 试题分析：根据溶液的的电中性可知，3C(Al3+)＋C(Na+)＝2 C(SO42－)，所以根据题意可知，C(Al3+)＝2×2.5mol/L÷5＝1.0mol/L，答案选B。 考点：考查离子浓度的有关计算
推荐试题

下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．②④                         B．①②                        C．①③                    D．①③④

 

下列离子方程式书写正确的是

A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O

 

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是

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A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

 

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

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（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是             。

（2）若装置中缺B，其后果是                                              。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是               。

（4）C装置的作用是                  ；E中a仪器所起的作用是              。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是                   。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是               。

 

（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是       ，五种元素原子半径由小到大的顺序为       （用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为       ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是       。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是       。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有       （写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。