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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

 

答案：
A 【解析】 试题分析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以选项A正确；醋酸钠水解显碱性，所以向醋酸钠溶液中加热醋酸，溶液不一定显酸性，B不正确；C不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋2c(A2—)，答案选A。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较
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下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液

B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同

D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

 

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)写出由CH3CH2OH +_____6ec8aac122bd4f6e 2CH3OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__   (填字母)

a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变

c．H2的平均反应速率为0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是      (填字母) ，

达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ；表示CO2的体积分数曲线的是        。

6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

 

（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

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（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：         。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       ；B也必须添加温度控制装置，应该是            装置。

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（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①         ；②         ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是                     。

②原ClO2溶液的浓度为            g / L（用含字母的代数式表示）。

 

(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式___________________。

（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。

（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。

（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

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（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

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  请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                     。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         。（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                     。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：             。