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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4): (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2—)

 

答案:
A 【解析】 试题分析:硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+的水解,所以选项A正确;醋酸钠水解显碱性,所以向醋酸钠溶液中加热醋酸,溶液不一定显酸性,B不正确;C不正确,不符合质子守恒,应该是c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);D不正确,不符合电荷守恒定律,应该是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+2c(A2—),答案选A。 考点:考查溶液中离子浓度大小比较
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(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:

反应I: CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反应II:2CO2(g)+6H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)写出由CH3CH2OH +_____6ec8aac122bd4f6e 2CH3OH的热化学方程式为:__________________。

(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是__   (填字母)

a.CO2和CH3OH 浓度相等      b.H2O的百分含量保持不变

c.H2的平均反应速率为0        d.v(CO2)=3v(H2) 

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大,该反应         (填字母)

a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是      (填字母) ,

达到平衡后,想提高H2转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ;表示CO2的体积分数曲线的是       

6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e

(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线, 若催化剂的表面积S1S2 ,在上图中画出NO的浓度在T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

 


(13分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:        

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有       ;B也必须添加温度控制装置,应该是            装置。

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(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:

         ;②         ;③洗涤;④干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是                    

②原ClO2溶液的浓度为            g / L(用含字母的代数式表示)。