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(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式___________________。

（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。

（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。

（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

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答案：
（1）  （2）MnO4-、HCO3-、Cl-；   NH4+、Al3+、SO42- （3）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。       （5）0.1 【解析】 试题分析：无色溶液，则MnO4-一定不存在，根据①溶液呈酸性，则HCO3-一定不存在，根据②可知溶液中一定有SO42-，且SO42-为0.03mol，一定没有Cl-，根据④可以确定溶液中一定有NH4+和Al3+。 据图可知加入Na2O20.15mol，沉淀达到最大值，则Al3+为0.1mol，Na2O2从0.15mol增至0.25mol是与NH4+反应产生氨气，则NH4+为0.2mol，根据溶液中电荷守恒，一定有K+且为0.1mol。 考点：元素推断、离子共存、金属的性质
推荐试题

（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

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  请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                     。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         。（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                     。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：             。

 

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

 

B

C

D

 

A

 

 

 

E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为              ；（填元素符号）

（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                      ；

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是            ；

（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。

（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                            。

 

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

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下列说法正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+               B.V＝224

C.样品中CuO的质量为4.0g                            D. V＝448

 

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：

（1）原料C4H10的名称是                       （用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：                              ；

（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式                                         ；

（4）写出N、M的结构简式                    、                            ；

（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：                                                     

 

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                              。

Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。

（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。

Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。