Question

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为              ；（填元素符号）

（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                      ；

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是            ；

（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。

（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                            。

Answer

（1）O＞N＞C    （2）8HCl＋KClO4 KCl＋4Cl2↑＋4H2O 

（3）NaNO2       （4）-（4a-3b）KJ/mol 或 (3b-4a)KJ/mol

（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）硫化钠（或硫氢化钠）溶液中，有淡黄色沉淀生成

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构可知B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl。

（1）根据同周期从左往右非金属性依次增强判断，非金属性O＞N＞C。

（2）盐酸与高氯酸钾反应的方程式为8HCl＋KClO4 KCl＋4Cl2↑＋4H2O。

（3）氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，2LNO与0.5L氧气混合得到1LNO2和1LNO的混合气体，被足量的NaOH吸收气体无残留，因此发生了归中反应，生成NaNO2。

（4）①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-4akJ/mol      ②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-bkJ/mol，可知反应4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)的反应热ΔH为①-3②=(3b-4a)KJ/mol。

（5）证明非金属强弱可以用非金属性强的将非金属性弱的置换出来，所以将氯气通入到硫化钠溶液中，有淡黄色的沉淀生成。

考点：元素周期表、元素周期律