Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)为（    ）mol·L^－1

A．(y－2x)/a                     B．(y－x)/a 

C．(2y－2x)/a                    D．(2y－4x)/a

Answer

D

【解析】根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，每一份溶液中Ba2＋和氯离子的物质的量分别是xmol和ymol。所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是ymol－2xmol，则钠离子的浓度是（2ymol－4xmol）÷aL，选项D正确，所以正确的答案选D。