Question

有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；⑶取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断：

A、可能有Na₂CO₃    B、一定有Na₂SO₄      C、一定无NaCl     D、一定有K₂SO₄

Answer

B

【解析】溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定没有氯化铜，一定含有硝酸钡。滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明含有碳酸钡和硫酸钡沉淀。根据焰色反应可知，含有钠离子，没有钾离子，及一定含有碳酸钠和硫酸钠，没有硫酸钾和碳酸钾，而氯化钠不能确定，答案选B。