下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（） A．C2H6 B．H2 C．MgCl2 D．CO2 _满分5

推荐试题

根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（）

A．Al原子失电子能力比镁弱 B．HNO₃酸性比H₂CO₃强

C．NaOH碱性比Mg(OH)₂强 D．HCl能电离产生H⁺和Cl^—，所以HCl是离子化合物

判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（）

A．钾 B．氧 C．镧 D．氯

下列各项表述中正确的是

A．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B．NH₃、H₂O、CO₂、HCl分子中，CO₂孤对电子对最多

C．水分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－O－Cl

（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ____，写出在沉淀池的离子方程式 ____。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ____。

（3）操作A是 ____，操作B是 ____。

（4）加入的足量试剂a是 ____（填化学式）。

（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 ____。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ ____。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 ____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 ____。

（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。

（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，

它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。

（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式 ____。

（4）A与E形成的化合物的化学式是 ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是 ____，有关反应的离子方程式为 ____。