（8分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示... _满分5

（8分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题：

①写出A的电子式________________________。

②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。

④写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________________ ；

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

答案：

（8分） ① ② 羟基、羧基 ③ 加成，氧化，取代（酯化）（1’×6） ④ CH2＝CH2 +H2O → CH3CH2OH 2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 【解析】

推荐试题

（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

（8分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

_____________________________________

____________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。

（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。

试解释反应速率变化的原因是__________________________。

（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe → Cu	+0.78
Zn	Zn → Cu	+1.10
A	Cu → A	－0.15
B	B → Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。

（2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃²^－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是（）

A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7:2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中阳离子向正极移动