返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A离子的离子结构示意图为                                   ；

（2）C元素在周期表中的位置是                                ；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是        　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

 

答案：
（1）    （2）第三周期，第VIIA族 (3)HClO4     （4） 【解析】
推荐试题

（10） A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    (1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为                               。

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____                （写化学式） ；

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

 

（7分）、已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（已知：2RCHO+O2→2RCOOH）

（1）除去甲烷中混有A的试剂是                        。

（2）请写出B→C的方程式                                          。

（3）请写出B与D反应生成E的化学方式                              。

（4）某同学设计了下列反应：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请写出③的反应方程式                                            。

 

（4分）、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则

①密度之比为                        ②质子数之比为                 

③中子数之比为                      ④体积之比为                    

 

（5分）将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是　　　　　　　，反应的类型为　　　　　     　，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为　　　　　　。

 

（4分）下列物质中：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）互为同分异构体的有           （2）互为同素异形体的有           

（3）属于同位素的有               （4）属于同一种物质的有          。(填序号)