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(本题12分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请列举海水淡化的两种方法:                     

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为        

                                                                  

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为                                      ,由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中应解决的主要问题是                                   

(4)某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请你参与分析讨论:

① 图中仪器B的名称:          

② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管,其原因是                                                                          

③ 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:                                                              

④ C中液体颜色为    。为除去产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                       

 

答案:
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种     (2)富集溴元素    (3)Br2+SO2+2H2O === 4H++ SO42- + 2Br-           强酸对设备的严重腐蚀    (4)① 冷凝管           ② Br2腐蚀橡胶           ③ 控制温度计b的温度,并收集 59℃时的馏分           ④ 深红棕色  分液(或蒸馏) 【解析】
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