下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A．Fe B．Mg C． P D．Ｃu
下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强
D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是属于d区的过渡元素
下列不是元素的电负性应用的是
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解性