下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 （ ）
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（ ）
A．阴极的电极反应式为：
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性
铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4 溶液，电池的总反应式可表示为：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
下列有关叙述正确的是（ ）
A．放电时电解液的浓度不断增大
B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
C．充电时Pb极与外电源的负极相连
D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应
下列说法中正确的是（ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋