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（10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

 

实验编号

NaOH溶液的浓度（mol·L-1）

滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸的体积（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

 

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               （保留两位有效数字）。

 

答案：
（1）用标准碱液润洗（1分）  （2）乙（1分） （3） （2分）  （4）大（2分） （5）①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色  ②0.11mol·L-1       （4分） 【解析】
推荐试题

（13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

 

（13分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶   ②盛有浓盐酸的洗气瓶   ③盛有碱石灰的U形管

（4）装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。

（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。

（6）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。

 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

   a.增大压强    b.升高温度   c.使用铁触媒   d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

 

（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

 

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________________     D_________________________。

（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。

 

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝        mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 (1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)        b.容器内压强保持不变    

c.v(NO)逆＝2v(O2)正    d.容器内的密度保持不变

  (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

     __________。

  a.及时分离出NO2气体      b.适当升高温度

  c.增大O2的浓度           d.选择高效的催化剂