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（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲  。

②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

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⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eNH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。

①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲  。

②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶体结构如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲  。

②一个CaF2晶胞中包含  ▲  个钙离子。

 

答案：
⑴①BaO     ②高于 ⑵①分子晶体   ②NH3与H2O形成分子间氢键 ⑶①8   ②4(每空2分，共12分) 【解析】
推荐试题

（12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题：

⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

⑶N2O4分子结构式为说明: 6ec8aac122bd4f6e，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

⑷O3具有吸收紫外光的功能。

①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为  ▲  。

②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

共价键

C－C

C－N

C－S

键能/ kJ·mol-1

347

305

259

 

（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

（10分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

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⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：  ▲  ，胶体粒子的直径一般不超过  ▲  。

⑵吸收塔中吸收剂X是  ▲  。

⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为  ▲  。

⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：  ▲  。

 

（10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

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⑴A在元素周期表中的位置为  ▲  ，H的电子式为  ▲  。

⑵写出有关反应的离子方程式：

反应①的离子方程式为  ▲  。

反应②的离子方程式为  ▲  。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为  ▲  。

 

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式  ▲  ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是  ▲  。

⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是  ▲  。

⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：  ▲  。

⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为  ▲  。