（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器... _满分5

（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

（2）求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。

答案：

(1)4:5 (2)18.7 【解析】

推荐试题

(共11分)．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。

a．氧化性 b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程　　　　。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　

(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的 △H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投人到V L c mol · L^-的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )

②(3cV-9a-b) / 3 ③9a + b / 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b（）

A．②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D . 前述答案均不对