返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

(10分)A、B、C、D、E为短周期元素,A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期,其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在极性键。  

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)B元素在元素周期表中的位置是                    。

(2)C的离子结构示意图为                            ,用电子式表示AE3的形成过程:                                。

(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有            。

(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)

 

答案:
(1)第三周期VIA族     (2) ;    (3)离子键、极性共价键   (4) 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ (或其他合理方法)。 【解析】
推荐试题