Question

（6分）写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      。

(2) 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            。

Answer

(1) C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2(g) + 9H2O (l)   △H =－ 5517.6kJ·mol－1 .

(2) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)        △H = + 92kJ·mol－1 .

【解析】（1）考查热化学方程式的书写。因为燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由题意知1mol辛烷完全燃烧放出的热量是114×48.40kJ＝5517.6 kJ。故辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2(g) + 9H2O (l)   △H =－ 5517.6kJ·mol－1。

（2）对于可逆反应若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，反之亦然。