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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是  （       ）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、a为负极、b为正极             说明: 封面B、a为阳极、b为阴极

C、 电解过程中，氯离子浓度不变   说明: 封面D、电解过程中，d电极质量增加

 

答案：
D 【解析】由电流方向： a为电源正极，c发生氧化反应，为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，导致溶液中氯离子浓度减小 b为电源负极，d发生还原反应，为阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，析出铜，电极质量增加
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银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eZn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是  （       ）

    A、锌做负极                      B、放电时，正极产物是银 

    C、电解质溶液不可能呈酸性        D、充电时发生了原电池反应

 

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (       )。

    A、a > b > c > d              B、a > c > d > b      C、c > a > b > d             D、．b > d > c > a

 

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

2012.3.22, 实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③6ec8aac122bd4f6e向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

　  A、①②③        B、②④⑥          C、③④⑤     D、②④

 

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是  （       ）

   A、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)；     ΔH = —890 kJ·mol-1

   B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol-1

   C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol-1

   D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1

 

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B、灼热的炭与CO2反应

   C、铝片与稀H2SO4反应              D、甲烷在O2中的燃烧反应