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 [s1] 将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L-1H6ec8aac122bd4f6eSO6ec8aac122bd4f6e溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6 g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

   (1)当加入_____mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg6ec8aac122bd4f6e和Al6ec8aac122bd4f6e恰好完全沉淀。

   (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]33.

答案:
 [s1] (1)600 (2分) (2) 设含镁有x mol ,   含铝有y mol     24x+27y=5.1              解得:   x=0.1          58x+78y=13.6   (1分)            y=0.1   (1分)    ·5.6L (2分)   其它合理解法也得分  [s1]33.
推荐试题

 [s1] 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),经检验溶液中无Fe3+离子,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

 


 [s1]32.


 [s1] 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为                           

(2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是            

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是            (用操作编号填写)

    ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;

③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;

(4)实验时,装置C中的现象为                       

(5)当D中产生           (多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2

       A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变

       B.脱脂棉上蓝色均变浅    C.脱脂棉上蓝色褪去

(6)装置D的作用为                       。

 


 [s1]31.


 [s1] 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:

温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根据计算分析推理,完成下列填空:

(1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式                      判断的理由是          

(2)350~400℃发生变化得到的产物是       ,物质的量之比为       

(3)500℃时产物的含氧质量分数为                          

(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式                      

 


 [s1]30.


 [s1] 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

6ec8aac122bd4f6e

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:                  

(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                                 

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:                  

 


 [s1]29.


 [s1] 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O   ②H2O2+I2=2HIO   ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反应③中的作用是____________(填正确选项的标号)。

(A)氧化剂 (B)还原剂(C)既是氧化剂又是还原剂

(D)不是氧化剂也不是还原剂

 

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______(填“对”或“不对”),其理由_________________________。

(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

 


 [s1]28.