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 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为         ,同层分子间的主要作用为         

6ec8aac122bd4f6e(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为         

Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是         

(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M2+

离子的核外电子排布式为         

MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相

似,晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成

的空间几何构型为         

MO的熔点比CaO的高,原因是         

B.某化工废液中可能含有下列微粒:Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。

6ec8aac122bd4f6e

(1)分离出沉淀I的操作名称是         ,利用沉淀I可检验出         离子。

(2)通入的过量气体是         。(写化学式)

(3)用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为         

(4)写出检验甘油所发生反应的化学方程式:         

(5)若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子,则能否达到目的?

答:           (填“能”或“不能”);原因是         

 

 

 

 

 

 

 

答案:
 共12分。 A.(1)sp2(1分)     氢键(1分)      (2)离子键、极性共价键、配位键(2分) CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子或Fe3+有空轨道(2分) (3)1s22s22p6(2分)      正八面体(2分) Mg2+半径比Ca2+的小,MgO的晶格能大(2分) B.(1)过滤(1分)     Fe3+(1分)       (2)CO2(2分) (3)2NO2- + 2I- + 4H+=2NO↑ + I2 + 2H2O(2分) (4)(2分) (5)不能   Al3+与F-反应生成配合物,且不与氨水发生反应,没有明显现象
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