返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

（    ）

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

 

答案：
 B
推荐试题

 下列物质与其用途相符合的是         （    ）

    ①N2—保护气        ②SiO2—光导纤维       

③AgI—人工降雨         ④碘—预防甲状腺肿大    

    ⑤Al2O3—耐火材料        ⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥       B．①②③④⑤   C．②③④⑤         D．全部

 

 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=                   ，c(HCl)=                     ；

（2）A点pH=              ；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

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 (8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。

  （2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(3) 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

 

 (6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式         

达平衡时，溶液中氢离子浓度是         （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数     发生变化（填是否）

 

 

 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是             。

(2) 取水样应使用            滴定管（填A或B）。

如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是             

    (3)步聚③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为                         。

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应    (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是                                                                            。