Question

 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^-)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=                   ，c(HCl)=                     ；

（2）A点pH=              ；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

Answer

 （1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1   

（2）pH=1      

（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1

  pH=0.52   

B点还没有完全中和，酸有剩余

c(H+)=

=mol·L－1      pH=1.48

所以B点比最初混合酸的pH增加1..52=0.96