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 物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（    ）

A.X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＜Z    D.X＝Y＜Z

 

 

 

答案：
 C
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 常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol ·L-1盐酸溶液

B．0.02mol ·L-1盐酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

 

 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 6ec8aac122bd4f6e NH4++NH2-

据此判断以下叙述中错误的是                              （    ）

        A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

 

 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是                           （    ）

A．加少量水稀释                  B．滴加少量的稀硫酸溶液

C．加入少量的CH3COONa固体     D．滴加少量的NaOH溶液

 

 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

   （1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式__________________________。

 

 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0．01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na＋通过，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________（填代号）。

 

 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   （1）已知：B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为__________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为___________或___________，D的名称为（用系统命名法命名）_________________。

   （2）F中含有的官能团的名称为____________________。

   （3）③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。

   （4）H能与H2在催化剂加热条件下1:1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：a．能发生银镜反应，b．属于酯类_____________________________________．

   （5）分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式：

④_____________________________________________________；

⑦_____________________________________________________；

⑧_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。